Карбид кальция

Карбид кальция реакция с водой

Рассматриваемое сырье чаще всего применяется для соединения с водой, в результате чего получается ацетилен. Взаимодействие карбида кальция с водой становится причиной появления газа с неприятным запахом и достаточно большим количеством различных примесей. В чистом виде получить подобное вещество можно только при его многоэтапной очистке.

Реакция карбида кальция с водой может быть проведена опытным путем. К особенностям подобной процедуры отнесем следующие моменты:

1. В качестве емкости применяется 1,5-литровая бутылка.
2. После ее заполнения водой добавляется несколько кусочков кристаллического материала.
3. Протекание реакции приводит к появлению избыточного давления.
4. После того как карбид кальция больше не вступает в реакцию, на бутылку помещается горящая бумага. В результате взаимодействия между карбидом кальция и водой образуется газ, который взрывается. При рассматриваемом опыте образуется огненное облако.

https://youtube.com/watch?v=wL6pW8w7s78

Подобный опыт довольно опасен и должен быть проведен с соблюдением техники безопасности.

В заключение отметим, что рассматриваемый компонент в последнее время часто применяется для проведения самых различных опытов. Соединение обладает большим количеством свойств, которые должны учитываться. Выделение тепла и газов становится причиной, по которой проводить опыты рекомендуется только в промышленности.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

>

Ацетиленид

Образование ацетиленидов характерно лишь для тех производные ацетилена, которые содержат хотя бы 1 водородный атом у любого из углеродных атомов, соединенных тройной связью.
 

Реакция ацетиленидов с ортомуравьиными эфирами дает ацетали ( ср.
 

Образование ацетиленидов характерно лишь для тех производных ацетилена, которые содержат хотя бы 1 водородный атом у любого из углеродных атомов, соединенных тройной связью.
 

Условное изображение связи в системах М — CsX, где X О. N или CR. Показана только я-связь в плоскости кг. Аналогичное перекрывание имеется в плоскости уг. Ср. с описанием связи М — Этилен ( 4.

Большинство комплексных ацетиленидов взрывчато и, как и следовало ожидать, более лабильно, а некоторые легко гидроли-зуются.
 

Реакция ацетиленидов натрия с первичными алкилгалогенидами ( разд.
 

Образование ацетиленидов металлов рассматривается в разделах 2 — 5, а продуктов присоединения металлических соединений и производных — в разделах 6 — 10 этой главы.
 

Осадки ацетиленидов меди, собранные с внутренних поверхностей пружинных трубок 130 манометров, приводились в контакт с ацетиленом при различных давлениях. Ацетилениды, собранные на поверхности фосфористой бронзы, содержащей 93 % меди, показали признаки распада при испытании на удар с нагрузкой 0 5 кгс.
 

Из ацетиленидов указанных металлов при действии веществ кислотного характера, особенно галоидоводо-родных кислот и сероводорода, выделяется ацетилен. Байер первый использовал раствор цианистого калия для выделения диацетилена из его медной соли.
 

Возможность получения ацетиленидов указанным способом, повидимому, связана со специфическими свойствами перечисленных выше металлов. Для солей других металлов образование ацетиленидов в водных и спиртовых растворах не происходит. Дюран , например, не смог получить осадков ацетиленидов из гидратов окиси свинца, никеля и кобальта в водных щелочных растворах.
 

Для окисления ацетиленидов меди ( I) в качестве окислителя более эффективен гексацианоферрат ( III) калия Кз в ДМЭ или ДМФА. В 1959 г. Эглинтон предложил значительно более удобную модификацию окислительной коиденсации алкинов. Алкин окисляют ацетатом меди ( II) в растворе пиридина при 60 — 70 С. Модификация Эглинтона оказалась чрезвычайно полезной для синтеза макроцикличеких полиинов нз а ю-днииов.
 

Заметные количества ацетиленидов серебра, меди, ртути получаются при реакции ацетилена с растворами солей металлов. Очищенный от примесей ацетилен и чистые металлы в реакцию практически не вступают. Технический ацетилен, особенно получающийся при карбидном способе производства, содержит в виде примесей фосфористый водород, аммиак, пары воды и др. Сам ацетилен обладает свойствами слабой кислоты. Поэтому при длительном соприкосновении технического ацетилена с металлами возможно образование ацетиленидов.
 

Окислительное сочетание ацетиленидов меди ( а также ацетиленидов других металлов) следует отличать от реакций олигомеризации, которые алкины претерпевают в присутствии ионов Си в кислой среде.
 

Обычно взаимодействие ацетиленидов меди с нуклеофильными реагентами осуществляют в среде пиридина или диметилформамида, реже — в среде анизола, однако ацилирование ацетиленидов меди хлорангидридами в этих растворителях не протекает. Так, при взаимодействии фенилацетиленида меди с бензоилхлоридом или терефталилхлоридом в пиридине образуется растворимый комплекс, который при разложении водой выделяет исходный ацет иленид меди. Те же результаты были получены при взаимодействии ацетиленидов меди с ацетилхлоридом.
 

При действии ацетиленидов лития и натрия в жидком аммиаке на хлористый бензил вместо ожидаемого бензил-ацетилена были выделены CflH СН ( СН.
 

Гидролиз карбида кальция (CaC2), уравнения и примеры

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Обладает резким запахом, напоминающим, запах чеснока.

Рис. 1. Карбид кальция. Внешний вид.

Гидролиз карбида кальция

Карбид кальция, как и многие другие соединения органической природы способен гидролизоваться. В результате взаимодействия с водой он разрушается с образованием гидроксида кальция (гашеная известь) и ацетилена (газообразное вещество). Реакция носит экзотермических характер (выделяется тепло):

Гидролиз карбида кальция имеет большое промышленное значение, поскольку это основной способ получения ацетилена.

Применение вещества

Кальция карбид активно применяется в промышленности. Он является катализатором в сфере синтеза органических соединений. С его помощью стало возможным синтезировать каучук за более низкую цену. Однако для этого вначале необходимо провести необходимые химические реакции для синтеза собственного карбида, а уже потом — каучука. Все больше химиков задаются вопросом о том, где найти карбид в природе, чтобы облегчить себе работу.

Ориентир и обозначение

Мемориальная доска, посвященная событию, гласит. Виллсон случайно обнаружил электродуговый процесс получения карбида кальция, который реагирует с водой с образованием ацетилена. С этого начала производство карбида кальция и ацетилена распространилось по всему миру. Ацетилен, используемый в первую очередь для освещения домов, железных дорог, шахт и морских буев, а затем для сжигания оксиацетилена, стал одним из оснований синтетической органической химической промышленности.

Продается ли карбид?

Рядом с этим местом жил Томас Леопольд «Карбид» Уилсон, первооткрыватель коммерческого процесса производства карбида кальция, который реагирует с водой с образованием ацетиленового газа. Катарины, Оттава и Шавиниган. Ацетилен, используемый в первую очередь для освещения домов, железных дорог, шахт и морских буев, а затем в сварке оксиацетилена, стал одним из оснований синтетической органической химической промышленности.

Карбид нашел свое применение в садоводстве. На его основе фермеры получают удобрение под названием цианид кальция. Применяется для улучшения роста корневой системы саженцев и взрослых растений.

Химия 11 класс

«Кристаллическая решётка вещества» — Лабораторный опыт. Агрегатное состояние воды. Агрегатное состояние веществ. Макет кристаллической решетки. Кристаллическая решетка. Возгонка. Атомы. Кристаллические решетки. Дайте характеристику аморфным веществам. Закон постоянства состава веществ. Кристалл. Подведение итогов. Твердые вещества. Кристаллы серы. Ответьте на вопросы. Диктант. Мотивация. Познать сущее. Вещества с атомной кристаллической решеткой.

«Химические свойства металлов» — Восстановитель. Катон. Верхний левый угол. Исследование химических свойств металлов. Химические свойства металлов. Жизнь. Знания о химических свойствах металлов. Ряд напряжений металлов. Путь, ведущий к знанию. Неметалл. Умения пользоваться опорными знаниями. Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой. Самопроверка тестов.

«Оружия из металла» — Арбузов Александр Ерминингельдович. Вольфрам относится к числу самых ценных стратегических материалов. В военном деле применяются соединения калия. Металлы победы. Колоссальная масса железа истрачена на земном шаре в ходе войн. Страшное железо далекой войны. Ученые -химики. Введение. Ферсман Александр Евгеньевич. 1418 дней и ночей длилась война. В годы ВОВ гидрид лития стал стратегическим. Олово называют металлом «консервной банки».

«Нуклеиновые кислоты в клетке» — Нуклеотиды. Полный оборот. Параметры ДНК. История создания нуклеиновых кислот. Транспортные РНК. Виды РНК. Строение и функции РНК. Нуклеиновые кислоты. Сахар. Сходства. Биологическая роль и-РНК. Структуры ДНК и РНК. Биосинтез белка. Генетический код. История открытия. Задачи на комплементарность. Состав и структура РНК. Рибосомные РНК. Крик Френсис Харри Комптон. Биологическое значение нуклеиновых кислот.

«Производные карбоновых кислот» — Уходящий нуклеофил. Метановая (муравьиная) кислота. Кислотный гидролиз. Продукты замещения карбоновых кислот. Кетон. Метанамид. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Функциональные производные карбоновых кислот. Обратимый процесс. Карбоксил. Этерификация. Эфиры серной кислоты. Сложные эфиры. Эфиры фосфорной кислоты. Амиды. Гидролиз сложных эфиров. Сложные эфиры минеральных кислот. Катализатор.

«Химия в жизни общества» — Химия в производстве пищи. Значение химии. Значение химии в жизни современного человека. Сфера влияния химии. Химия в автомобилестроении. Химия в производстве моющих средств. Химия в фармацевтике. Химия в переработке нефти. Степень влияния химии. Ресурсы человеческого организма. Очистка воды. Дела человеческие.

«Химия 11 класс»

Свойства и состав

Чтобы получить этот камень, нужно, как минимум, два элемента. Во-первых, это углерод. Его наличие обязательно. А дальше уже есть выбор: металл, или неметалл. Главное, чтобы выполнялось правило: электроотрицательность (сила, с которой атомы элемента притягивают к себе чужие электроны) обязательного компонента выше, чем его «партнера». Иначе получатся совсем другие соединения.

Впервые об этом соединении заговорили в Англии еще в 19-м веке. Однако, слава первооткрывателя досталась французу, благодаря опытам которого вещество официально признали, случилось это лишь к концу столетия. А теперь от том, какие качества присущи этому соединению:

• Материал необычайно твердый. По этому показателю он почти догнал алмаз. Среди рекордсменов – карбид вольфрама (9 из 10 возможных баллов). Это открывает сотни путей его применения.
• Чтобы расплавить камень, нужно будет приложить немало усилий. Ведь для этого необходимо нагреть его до 2-х, или даже 3-х тысяч градусов Цельсия. Эта цифра будет выше значений, необходимых для того, чтобы изменить состояние металлических веществ, до того, как они оказались в составе карбида.
• Это очень «не контактное» соединение. Так, реакция карбида на очень многие вещества будет нулевой. Для этого нужны особые условия. Потому кислоты, и прочие вещества, способствующие коррозии, им не страшны.
• Но предыдущий пункт не касается воды. Как Вы уже поняли из рассказа выше, карбид и вода – часто идут рука об руку. В случае, к примеру, когда задействован карбид кальция, для этого подойдет абсолютно любая влага, не нужно никаких условностей. Если же в работе карбид кремния, то без нагрева никак – нужен раскаленный пар (1800 градусов).

Науке известны три разновидности таких соединений:

Что их отличает, так это очень прочные связи между атомами. Когда упоминается такой тип, то речь лишь о двух элементах, соседствующих с углеродом: первый – это бром, второй – кремний. Все вышеперечисленные свойства в этих соединениях «выставлены» на максимум. Это и небывалая твердость, и стойкость. Захотите растворить – не получится без участия едких кислот огромной концентрации. Тоже самое касается и взаимодействия с кислородом. Просто так не получится, нужен нагрев, и не хилый – до 1000 градусов.

Солеобразные, либо ионные

Здесь в контакт с углеродом вступает либо алюминий, или металл, но не абы какой, а только из 1-2 групп хим. таблицы. Придать такому соединению жидкую форму все еще не очень просто, нужен предельный нагрев. А вот кислота незамеченной не останется, в результате такой «встречи» карбид распадется.

Получаются они из металлов, относящихся к 4-8 группе, сюда же идут кобальт, а также никель, ну и, конечно, железо. Если рассматривать их химическое строение, увидим, что атомы углерода буквально разбросаны, между ними нет связей, они словно вкрапления в образовавшихся в металле пробелах. Потому то они весьма тугоплавкие, можно даже сказать, чемпионы в этом деле. Это позволяет применять их при изготовлении сверл (победитовые сверла).

Область применения карбида кальция

Карбид кальция используют при проведении автогенных работ и освещения, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук.

Карбид кальция применяют в производстве цианамида кальция, из которого получают удобрения, цианистые соединения. Карбид кальция используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления порошкового карбидного реагента.

Из 1 кг технического карбида получается от 235 до 285 л ацетилена в зависимости от его сорта и грануляции: чем чище и крупнее карбид кальция, тем большее количество ацетилена он даёт при разложении.

Для разложения 1 кг карбида кальция теоретически требуется 0,56 л воды. Практически берут от 5 до 20 л воды с целью лучшего охлаждения ацетилена и обеспечения безопасности при работе. Скорость разложения карбида кальция водой зависит от его чистоты, грануляции, температуры и чистоты воды. Чем чище карбид кальция, меньше размер его кусков, выше температура и чище вода, тем больше скорость.

Применение алканов. Задания с выбором трех вариантов ответа.

Задание №1

Из предложенного перечня областей применения веществ выберите три, не подходящих для метана.

1) синтез уксусной кислоты

2) получение синтез-газа

3) в реакциях синтеза полимеров

4) получение сажи

5) получение водорода

6) получение циклопропана

Ответ: 136

Задание №2

Из предложенного перечня веществ выберите три вещества, которые могут быть получены из метана в одну стадию:

1) хлороформ

2) этанол

3) формальдегид

4) этин

5) циклогексан

6) этановая кислота

Ответ: 134

Задание №3

Из предложенного перечня выберите три вещества, которые могут быть получены в одну стадию из бутана:

1) этанол

2) дивинил

3) изопрен

4) ацетилен

5) бутен

6) этановая кислота

Ответ: 256

Задание №4

Из предложенного перечня областей применения веществ выберите три, подходящих для метана.

1) синтез этановой кислоты

2) получение формальдегида

3) в реакциях синтеза каучуков

4) в качестве топлива

5) получение ацетилена

6) получение циклогексана

Ответ: 245

Транспортировка и хранение

Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:

Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху

Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить

При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.

Контейнер для транспортировки

Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.

Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество. По внешнему виду карбид кальция представляет собой твёрдое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция жадно поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Из за содержания примесей при добавлении воды выделяется неприятный запах. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.

По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до 80 % химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнекислота и другое.

Карбид титана TiC

Карбид титана TiC представляет собой соединение светло-серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в кислотах, их смесях и некоторых щелочах в холодном и нагретом состояниях.

При высоких температурах (выше 2500°С) начинает реагировать с азотом. При взаимодействии с водородом обезуглероживается. Кроме того, окисляется углекислым газом при температурах выше 1200°С. Температура активного окисления карбида титана составляет 1100…1200°С.

Область температурной устойчивости TiC достигает 3140°С, он высокостоек в расплавленных легкоплавких металлах и металлах типа меди, алюминия, латунях, чугунах и сталях. Степень черноты карбида титана равна 0,9 (при длине волны 0,655 мкм).

Физические свойства карбида титана TiC

Молекулярная масса	59,9
Тип решетки	Кубическая
Плотность, кг/м3	4930
Температура плавления, °С	3147±50
Температура кипения, °С	4305
Твердость по шкале Мооса	8-9
Средний ТКЛР в интервале 20-2700°С, α·106, град-1	9,6
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)	33,7
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)	842
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)	34…39
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м	60

Лабораторный опыт получения ацетилена

Многим из школьных уроков химии знакома реакция взаимодействия карбида с водой. Обычно этот опыт позволяет продемонстрировать реакцию получения ацетилена, а также физические и химические его свойства. Процесс выделения газа при этом происходит достаточно бурно, поэтому трубка, отводящая ацетилен из колбы с действующими веществами, помещается в чашу с водой. Это обеспечивает менее активное и стремительное движение газа. Кроме того, в лабораторных условиях можно использовать и другой способ, чтобы сделать не слишком бурной реакцию разложения такого соединения, как карбид. Ацетилен при этом идет равномерно и спокойно. Для этого вместо воды необходимо взять насыщенный раствор поваренной соли

Также в лаборатории при проведении этой реакции следует осторожно добавлять воду в карбид, помещенный в объемную колбу, а не наоборот

Что такое «карбид», знает любой мальчишка. Если бросить кусочек карбида в лужу, то кроме дикого шипения получается еще дичайшая вонь. А как получается сам карбид?

Вообще карбидов существует множество, как и применений ему. Но нас пока интересует карбид кальция CaC 2 — то есть тот, который используют для получения ацетилена при соединении карбида с водой.

Слишком сложного в получении карбида кальция нет. Сейчас для этого в электропечах пережигают негашеную известь с коксом. При всей этой простоте — впервые карбид кальция был получен в лаборатории в 1836-м году, а промышленно его начали получать в 1892 году. Для попаданца — широчайшее поле для внедрения!

Все реакция — CaO + 3C = CaC 2 + CO Негашеная известь соединяется с углеродом. Негашеную известь получали с древних времен, пережигая известняк, ну и древесный уголь тоже дефицитом не был никогда. Полученный попутно угарный газ (СО) окисляется до углекислого газа прямо при выходе из печи, хотя сейчас часто печи делают закрытыми для сбора угарного газа. На 100 весовых частей негашеной извести нужно 70-80 весовых частей углерода. При производстве лучше иметь избыток угля, чем извести — такой карбид отдает больше ацетилена. Готовый карбид кальция технического качества почти на 80% состоит из самого карбида кальция, 17% — известь, остальное примеси. Карбид выходит в виде расплава, который после затвердевания измельчают.

Но, несмотря на простоту реакции получения, есть некоторые неприятные нюансы. Главное — процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта. Именно из-за этого его делают электродуговым способом. При этом сам процесс идет в жидкой фазе — то есть расплавленная известь постепенно реагирует с кусками углерода. При этом нужна температура примерно 2000°С, что совсем немало. И что совсем неприятно — при перегреве до 2200-2400°С карбид кальция распадается на составляющие.

Поэтому, если нам не доступно электричество в больших объемах, у нас есть два выхода.

Первый — это плавить в тигле. Проблема в том, что тигель должен выдержать эти самые 2000°С, а в древние времена ни графитовый, ни вольфрамовый тигель нам будут недоступны.

Второй — построить небольшую доменную печь. Требуемое тепло даст избыточное количество угля. Уголь и известь насыпаются туда слоями и печь поддувается большим количеством воздуха. Такие печи пытались строить и главная проблема — поддержка точных условий реакции, что регулируется силой поддува. С одной стороны — такую печь можно построить только когда уже работают доменные печи для железа. А с другой стороны — а нам точно нужен карбид, если нет даже железа?

Трудность вызовет хранение карбида. Он должен быть абсолютно изолирован от воды — много лучше, чем порох. Потому что если порох намокнет, то он не взорвется, а если намокнет карбид — то взрыв обеспечено. И что хуже всего — при хранении не должна использоваться медь, серебро или золото.

Проблем с производством карбида будет немало. Но при каком производстве их будет мало? Зато все проблемы — решаемые чуть ли не с технологиями Древнего Египта. А пользы от карбида будет много…

И последнее — ацетилен, который получается после контакта карбида с водой — ничем не пахнет, человек просто не имеет обонятельных рецепторов для него. Та вонь, по которой мы безошибочно определяем карбид — это примеси, которых в техническом карбиде несколько процентов.

Разновидности

Карбиды могут быть образованы разными органическими соединениями, а могут не иметь аналогов среди органических веществ. Есть, например, ацетилениды, метаниды и другие.

Карбиды подразделяются на следующие виды:

• солеобразные (CaC₂, Al₄C₃),
• ковалентные (карборунд SiC),
• металлоподобные (имеющие нестехиометрический состав, например, цементит (Fe₃C)).

Солеобразные карбиды обычно разлагаются водой и кислотами с выделением углеводородов (некоторые очень бурно, например, карбиды натрия, калия, цезия). Ковалентные карбиды обычно химически инертны. Металлоподобные карбиды имеют промежуточную химическую активность.

Метаниды

Метаниды — ионные карбиды, являющиеся производными метана. В воде или разбавленных кислотах разлагаются с образованием метана. Примерами метанидов являются карбид алюминия (Al₄C₃), карбид бериллия (Be₂C) и карбид магния (Mg₂C). В чистом виде бесцветны и прозрачны.

Ацетилениды

Ацетилениды — ионные карбиды, являющиеся производными ацетилена (этина). Активно гидролизуются с образованием ацетилена, наибольшее практическое значение имеет карбид (ацетиленид) кальция CaC₂.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция[ | код]

Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.

Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество. По внешнему виду карбид кальция представляет собой твёрдое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция жадно поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Из за содержания примесей при добавлении воды выделяется неприятный запах. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.

По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до 80 % химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнекислота и другое.