Драгоценный металл

Свойства осмия

Чтобы мы могли яснее представить себе свойства осмия, можно попытаться объяснить, что означает его высокая плотность: к примеру, если порошком этого металла наполнить бутылку (0,5 л), то ведро с водой окажется более лёгким – свойство действительно неординарное.
Казалось бы, это свойство должно найти широкое применение в современном мире, но это далеко не так: в технике осмий почти не используется — на практике высокая плотность пока не так востребована, как прочность, тугоплавкость и другие «полезные качества» различных химических элементов.

Удивление свойства осмия вызывают, но настоящий деловой интерес – это нечто другое; тем не менее, стоимость его на рынке выше, чем стоимость платины, не говоря уже о золоте: этот блестящий металл, долгие века манящий и очаровывающий людей, сегодня оценивается в 7,5 раз дешевле, чем загадочный осмий.

Другое свойство — высокая степень твёрдости, больше интересует химиков: осмий входит во многие сверхтвёрдые сплавы – износостойкость таких сплавов несравнима практически ни с чем, а детали и элементы из них можно выполнять очень мелкие. Например, из сплавов с осмием делают кончики перьев дорогих авторучек, детали высокоточных измерительных приборов; осмия в земной коре очень мало, и он сильно в ней рассеян, так что искать и добывать его трудно — этим и объясняется его высокая стоимость. Поэтому и в промышленности он применяется редко – его используют там, где эффект от применения значительно превышает материальные затраты: химическая промышленность иногда использует осмий в качестве катализатора – в некоторых случаях он работает эффективнее, чем платина.

В мире сегодня производят много различных металлов: каких-то – миллионы тонн, каких-то – тысячи, а вот осмий производится в количестве нескольких кг в год – разница огромная.

Авторучки с осмиевыми наконечниками перьев могут писать годами, чего нельзя сказать о полностью золотых или других металлических перьях – осмиевым перьям действительно «нет износу».

Что касается высокоточных приборов, то из осмия делают острия стрелок для компасов – магнитных свойств у этого металла нет; он же используется в часовых механизмах – из него изготавливают опоры, оси и т.д. Резцы для обработки некоторых материалов и хирургические инструменты тоже включают осмий – можно сказать, что его твёрдость и стойкость к коррозии не знают границ.

Тугоплавкость осмия тоже пытались использовать в промышленности, причём довольно давно – ещё в те времена, когда газовый свет далеко не везде был вытеснен светом электрическим. Известный австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах в 1900 году предложил вместо угольной нити, применявшейся тогда в лампах накаливания, использовать нити из осмия. Угольные нити получали из растительных волокон, и лампы с ними горели тусклым светом, а работали сравнительно недолго; после замены угольных нитей на осмиевые лампы стали гореть в несколько раз ярче, а энергии потреблять значительно меньше, но потом дорогой и редкий осмий в лампах заменили вольфрамом, который применяется до сих пор, хотя осмиевые лампы тоже встречаются.

Одно время осмий применялся также в производстве аммиака, но и там его заменили железом – дороговизна снова сыграла свою роль, однако химическая промышленность всё же использует больше осмия, чем другие отрасли – около половины всего добываемого в мире осмия идёт на нужды химиков.

Осмий обнаруживают по запаху

Подобное утверждение может показаться парадоксальным: ведь речь идет не о галогене, а о платиновом металле…

История открытия четырех из пяти платиноидов связана с именами двух английских ученых, двух современников. Уильям Волластон в 1803—1804 гг. открыл палладий и родий, а другой англичанин, Смитсон Теннант (1761—1815), в 1804 г. — иридий и осмий. Но если Волластон оба «свои» элемента нашел в той части сырой платины, которая растворялась в царской водке, то Теннапту повезло при работе с нерастворимым остатком: как оказалось, он представлял собой естественный природный сплав иридия с осмием.

Тот же остаток исследовали и три известных французских химика — Колле-Дескоти, Фуркруа и Воклен. Они начали свои исследования даже раньше Теннанта. Как и он, они наблюдали выделение черного дыма при растворении сырой платины. Как и он, они, сплавив нерастворимый остаток с едким кали, сумели получить соединения, которые все-таки удавалось растворить. Фуркруа и Воклен были настолько убеждены, что в нерастворимом остатке сырой платины есть новый элемент, что заранее дали ему имя — птен —от греческого πτηνος ; —крылатый. Но только Теннанту удалось разделить этот остаток и доказать существование двух новых элементов — иридия и осмия.

Название элемента № 76 происходит от греческого слова οσμη , что означает «запах». Неприятный раздражающий запах, похожий одновременно на запахи хлора и чеснока, появлялся, когда растворяли продукт сплавления осмиридия со щелочью. Носителем этого запаха оказался осмиевый ангидрид, или четырехокись осмия OsO₄. Позже выяснилось, что так же скверно, хотя и значительно слабее, может пахнуть и сам осмий. Тонкоизмельчен-ный, он постепенно окисляется на воздухе, превращаясь в OsО₄…

Примечания

1. Строго говоря из-за амфотерности химических свойств полуметаллы (металлоиды) представляют собой обособленную группу, не относясь ни к металлам, ни к неметаллам; К группе металлов их можно отнести лишь условно.
2. Ломоносов М. В. Основы металлургии и горного дела. — Санкт-Петербург: Императорская Академия Наук, 1763. — 416 с.
3. Этимологический словарь русского языка. Вып. 10: М / Под общей редакцией А. Ф. Журавлёва и Н. М. Шанского. — М.: Изд-во МГУ, 2007. — 400 с. ISBN 978-5-211-05375-5
4.  (англ.) . Дата обращения 8 июня 2007.
5.  (англ.) . Дата обращения 8 июня 2007.
6. Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.
7. , с. 92.
8. , с. 93—94.
9. , с. 97.
10. , с. 103.

Классификация

Из 118 химических элементов, открытых на 2019 год, к металлам часто относят (единого общепринятого определения нет, например, полуметаллы и полупроводники не всегда относят к металлам):

6 элементов в группе щелочных металлов: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

4 в группе щёлочноземельных металлов: Ca, Sr, Ba, Ra; а
также Mg и Be;

38 в группе переходных металлов:

— Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
— Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
— Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
— Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi;

7 в группе полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po;

14 в группе лантаноидов + лантан (La): Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu;

14 в группе актиноидов (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac): Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Также металлическими свойствами может обладать водород.

Таким образом, к металлам могут относится более 90 элементов из всех открытых.

В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия (см. Металличность).

Кроме того, в физике металлам, как проводникам, противопоставляются полупроводники и диэлектрики (см. также Полуметалл (спинтроника)).

Некоторые группы/семейства металлов (по разным классификациям)

Осмий

Алюминий

Барий

Металлы по химическим свойствам

• Щелочные (например: Литий, Натрий, Калий)
• Щёлочноземельные (например: Кальций, Стронций, Барий

  Другие, которые зачастую относят к щёлочноземельным: Бериллий, Магний

  )

• Переходные (например: Уран, Титан, Железо, Никель, Кобальт, Молибден, Вольфрам, Платина)
• Постпереходные

  Лёгкие (например: Алюминий, Олово)

  :

Металлы по физическим свойствам и отраслям экономики

• Тяжёлые (например: Свинец, Медь, Ртуть, Кадмий, Кобальт)
• Тугоплавкие (например: Молибден, Вольфрам)
• Цветные (например: Свинец, Медь, Олово, Цинк, Никель)
• Благородные: Золото, Серебро и металлы платиновой группы

Химические свойства

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃(CO)₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах. Карбонильные группы в Os₃(CO)₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Происхождение слова «металл»

Слово «металл» заимствовано из немецкого языка. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «…злато и серебро всех металей одолеваетъ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху М. В. Ломоносова.

Немецкое слово «metall» заимствовано из латинского языка, где «metallum» — «рудник, металл». Латинское, в свою очередь, заимствовано из греческого языка (μεταλλον — «рудник, копь»).

О какой физической характеристике пойдет речь?

Плотность представляет собой величину, которая характеризует количество вещества, находящегося в известном объеме. Согласно этому определению, ее можно математически вычислить так:

Вам будет интересно:Свинья в апельсинах, или что значит это выражение?

ρ = m/V.

Обозначают эту величину греческой буквой ρ (ро).

Плотность является универсальной характеристикой, поскольку по ней можно сравнивать разные материалы. Этот факт можно использовать для их идентификации, что и сделал греческий философ Архимед, согласно легенде (он смог установить подделку золотой короны, измерив величину ρ для нее).

Этот параметр для конкретного материала зависит от двух основных факторов:

• от массы составляющих вещество атомов и молекул;
• от средних межатомных и межмолекулярных расстояний.

Например, любой из переходных металлов (золото, железо, ванадий, вольфрам) имеет большую плотность, чем любой углеродный материал, поскольку масса атома последнего в десятки раз меньше. Другой пример. Графит и алмаз — это две углеродные структуры. Второй является более плотным, поскольку межатомные расстояния в его решетке меньше.

Осмий металл

 В земной коре осмий встречается в виде твердых растворов с иридием, которые вмещают 10-50 % осмия. Содержания осмия можно встретить в полиметаллических рудах, которые содержат в себе платину и палладий, также в платиновых минералах, отходах после переработки золотосодержащих руд. Первые образуют плотные белые, светло-серые пластинчатые кристаллы, имеющие твердость 6,7 баллов по шкале Мооса. В этом минерале большое содержание осмия от 21 до 49,3%. Минерал представляет собой серые кристаллы гексагональной структуры, твердостью 6 баллов по Моосу и плотностью 17800-22500 кг/м3. Чаще всего, иридий, содержащий осмий, входит в состав самородной платины, но иногда эти минералы встречаются самостоятельно.

Свойства осмия

   Свойства осмия имеют достаточно высокие показатели прочного и твердого металла. Его плотность 22,587г/см3, температура плавления 3033С, а кипения 5012С. Осмий является твердым, но хрупким металлом с очень высокой удельной массой. Физические и механические свойства осмия не позволяют легко обрабатывать его, он считается самым плотным из всех простых веществ, выше даже иридия. Такую высокую плотность ему придает лантаноидное сжатие, а также гексагональная плотноупакованная кристаллическая решетка. По своим химическим параметрам, осмий в виде порошка при нагревании реагирует с кислородом, парами серы, селеном, галогенами и др. Компактный осмий не вступает во взаимосвязь с кислотами, щелочами. Осмий медленно реагируют с азотной кислотой и царской водкой.

Свойства осмия, такие как твердость и высокая тугоплавкость, позволяют:

• применять его в качестве покрытия в узлах трения, для придания износостойкости;
• осмий служит очень хорошим катализатором для синтеза аммиака, а также гидрирования органических соединений;
• сплав применяется для изготовления нити накаливания в лампе.

Свойства осмия приносят пользу в электронной аппаратуре, авиатехнике, ракетной, в военной индустрии, для изготовления самонаводящихся ракет. Сплав осмия и платины широко применяется в хирургических имплантатах, электрокардиостимуляторах.

   Осмий оценивается очень высоко, так как его добыча в год составляет всего лишь несколько килограмм, около 600. При этом затраты очень высокие. Один грамм стоит 1500-40000 дол. США. Цена изотопа «Осмий-187» составляет 200000 дол. США за один грамм. Как видно, осмий является драгоценным, хотя ювелирные украшения из него не делают. Этот металл действительно заслуживает внимания к себе.

Химические свойства

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8.

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃(CO)₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах. Карбонильные группы в Os₃(CO)₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов.

Примечания

1. ↑ Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry
2. ↑
3. ↑  (англ.). WebElements. Дата обращения 17 августа 2013.
4. ↑ Орлов А. М. Осмий // Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 416. — ISBN 5—85270—039—8.
5.  (англ.). WebElements. Дата обращения 17 августа 2013.
6. The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), стр. 7-9.
7. ↑
8. . Популярная библиотека химических элементов. Дата обращения 17 августа 2013.
9. . geektimes.ru. Дата обращения 26 января 2016.
10. Tunik S.P. Reviews: The chemistry of carbonyl clusters of transition metals containing labile and hemilabile ligands. Synthesis, reactivity, and prospects for application (англ.) // Russian Chemical Bulletin, International Edition : journal. — 2004. — Vol. 53, No. 12. — P. 2657—2669.
11. ↑ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С. 629—630. — 871 с.
12. Юлия Золина. . ЦентрАзия (22 января 2004). Дата обращения 17 августа 2013.
13. . NuclearNo.ru (19 сентября 2003). — «Осмий-187 якобы казахстанского происхождения вновь будоражит воспалённые умы россиян. На днях в Москве будут судить нелегальных сбытчиков скандально известного изотопа. Основной фигурант в этом деле — Владимир Солгалов, который, как утверждается, в начале этого года получил именно из Казахстана две ампулы. В них находилось около 5 граммов платиноида». Дата обращения 17 августа 2013.
14. . humanism.al.ru. Дата обращения 17 августа 2013.
15. Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с.

Откуда берется высокая цена на этот металл

Вещество относится к трудно и мало добываемым, стоит сравнить цифры для золота и осмия: миллионы тонн против нескольких тонн соответственно.  Откуда и появилась столь высокая цена на на осмий за грамм. Для тех, кто не в курсе, сколько стоит грамм осмия, наверняка станет интересно, что она колеблется от 15 тысяч вплоть до 200 тысяч долларов за грамм (зависит от множества факторов – от чистоты, способа получения и т.д.). Рыночная цена золота в 7.5 раз меньше этих отметок.

Цена за 1 грамм осмия достаточно высока, объясняется это фактором низкой добычи. Поскольку такое свойство вещества, как высокая плотность, не находит практического применения в больших масштабах. Как классический пример, часто приводят такое сравнение: 0.5 л бутылка с Os тяжелее, чем 10 л воды. Поэтому обсуждая осмий и цену которая на него установилась, приходится констатировать, что коммерческий интерес к этому материалу не высок.

Кристаллы осмия

Почти тоже самое касается ювелирных изделий из этого металла. Если рассматривать осмий, на фото отчетливо видны голубовато-сребристые слитки, довольно эстетичные. Однако на деле, материал, не обладая никакими практическими свойствами: ковкость, пластичность, тугоплавкость, – не применяется для изготовления ювелирных изделий.

Еще одно представление осмия

Учитывая низкую добычу вещества, почти невольно рождается вопрос, где содержится осмий. Это прежде всего, месторождения руд, в состав которых входит осмий, параллельно с ним иридий. Также учеными отмечается присутствие Os в металлических метеоритах. Для производств, нуждающихся в этом металле остается надежда только на вторичное использование металла, которое также обходится не дешево.

Метеориты содержат осмий

Применение металлов

Конструкционные материалы

Металлы и их сплавы — одни из главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется, прежде всего, их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах.

Электротехнические материалы

Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).

Инструментальные материалы

Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном, это инструментальные стали и твёрдые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика.

Промышленное применение титана

Самый твердый металл имеет довольно широкий спектр применения во многих отраслях. Аморфно расположенные атомы обеспечивают титану высочайший уровень прочности на растяжение и кручение, хорошую сопротивляемость ударному воздействию, высокие магнитные качества. Металл используется для изготовления корпусов воздушного транспорта и ракет. Он хорошо справляется с огромными нагрузками, которые испытывают на себе машины, находясь на огромной высоте. Также титан применяется при производстве корпусов для подводных лодок, так как способен выдерживать высокое давление на больших глубинах.

В медицинской отрасли металл используется при изготовлении протезов и зубных имплантатов, а также хирургических инструментов. В качестве легирующей добавки элемент добавляют в некоторые марки стали, что придает им повышенную прочность и стойкость к коррозии. Титан хорошо подходит для литья, так как позволяет получать идеально гладкие поверхности. Из него также изготавливают ювелирные украшения и декоративные изделия. Активно используются и соединения титана. Из диоксида изготавливают краски, белила, добавляют в состав бумаги и пластика.

Сложноорганические соли титана применяют в качестве затвердительного катализатора в лакокрасочном производстве. Из карбида титана изготавливают различные инструменты и насадки для обработки и сверления других металлов. В точном машиностроении из титанового алюминида производят износостойкие элементы, которые обладают высоким запасом прочности.

Самый твердый сплав металла был получен американскими учеными в 2011 году. В его состав вошли палладий, кремний, фосфор, германий и серебро. Новый материал был назван «металлическое стекло». Он соединил в себе твердость стекла и пластичность металла. Последнее не позволяет трещинам распространяться, как это происходит со стандартным стеклом. Естественно, в широкое производство материал запущен не был, так как его компоненты, особенно палладий, относятся к редким металлам и стоят очень дорого.

В данный момент усилия ученых направлены на поиски альтернативных компонентов, которые бы позволили сохранить полученные свойства, но значительно снизили стоимость производства. Тем не менее, отдельные детали для аэрокосмической отрасли уже производятся из полученного сплава. Если альтернативные элементы удастся внедрить в структуру и материал получит широкое распространение, то вполне возможно, что он станет одним из самых востребованных сплавов будущего.

Влияние осмия на организм

А как же биологическая роль осмия – воздействует ли он каким-то образом на живые организмы, и входит ли он в состав клеток и тканей?

В этом отношении современные учёные единодушны, и уверены, что биологической роли осмий не играет, а вот вред животным и человеку принести может. Среди абиогенных – не принимающих участия в метаболизме живых организмов – элементов осмий классифицируется, как один из самых агрессивных, наряду с висмутом, бериллием и ртутью. Химики называют их элементами поздней вулканической деятельности, и считают крайне агрессивными и токсичными – даже в очень малых дозах. Особенно токсичен летучий тетраоксид (высший оксид, OsO4) осмия, образующийся в процессе выделения этого элемента из платинового сырья, но и он находит своё применение: его используют, как катализатор, при производстве некоторых синтетических лекарств, а также в лабораторных исследованиях – с его помощью удобно окрашивать ткани под микроскопом.

Это же вещество, называемое также окисью осмия, используют для росписи фарфора, как чёрный краситель; в минералогии соли осмия используются в процессе травления различных материалов. При изготовлении хирургических имплантатов – например, лёгочных клапанов и кардиостимуляторов, в медицине применяется сплав платины и осмия – 9:1.

Другие соединения и сплавы осмия пока не нашли практического применения, но учёные не перестают искать, причём разрабатываются и новые пути получения этого металла.

В Норильске, на известном горно-металлургическом комбинате, учёные попытались получать осмий из медно-никелевых руд. Задача была очень сложной и трудоёмкой, но в результате был получен осмиевый концентрат, из которого потом получили чистый осмий — можно сказать, что решена эта задача была успешно.

Какое же воздействие оказывает осмий на организм человека и животных? Очень вредное и токсичное: у животных при его вдыхании резко развивается малокровие, а лёгкие перестают работать – есть мнение, что очень быстро возникает их отёк, так как альвеолярная мембрана, выполняющая функцию барьера и обеспечивающая поступление кислорода в кровь, становится практически непроницаемой.

Даже малые количества осмия в воздухе вызывают у человека поражение глаз – боль, слезотечение и конъюнктивит; во рту появляется металлический привкус, а в бронхах – спазмы; дышать становится трудно, и это может продолжаться несколько часов после того, как источник отравления ликвидирован. Если осмий действует на человека дольше, он может вызвать слепоту, заболевания лёгких и нервной системы, нарушения пищеварения и работы почек – возможен даже смертельный исход.

От осмия страдает и кожа: она может позеленеть или почернеть, омертветь, на ней могут появиться пузыри и язвы, которые потом заживают очень долго.

Где и как можно получить отравление осмием? Конечно, прежде всего, это воздух в различных производственных помещениях, где концентрация осмия в воздухе хоть немного превышает допустимую; кстати, некоторые учёные считают, что в воздухе рабочих помещений вообще не должно быть тетраоксида осмия, но на современных производствах он всё-таки есть.

Защищаются от отравлений с помощью спецодежды и респираторов – в химическом производстве такая защита обычна, но немаловажное значение имеет и техника безопасности: вся аппаратура должна быть герметизирована, а ёмкости с оксидом осмия должны быть плотно закупорены, и храниться по определённым правилам. При попадании соединений осмия в глаза их надо промывать чистой водой не менее 15 минут, а потом сразу же обратиться к врачу; при вдыхании осмий нейтрализуют бикарбонатом натрия – его вдыхают в виде аэрозоля; при приёме внутрь необходимо немедленно выпить молоко, а потом промыть желудок

При попадании соединений осмия в глаза их надо промывать чистой водой не менее 15 минут, а потом сразу же обратиться к врачу; при вдыхании осмий нейтрализуют бикарбонатом натрия – его вдыхают в виде аэрозоля; при приёме внутрь необходимо немедленно выпить молоко, а потом промыть желудок.

Димеркапрол – препарат, помогающий при тяжёлых отравлениях осмием: он часто используется, как антидот, при отравлении солями тяжёлых металлов.

Гатаулина Галина
для женского журнала InFlora.ru

При использовании и перепечатке материала активная ссылка на женский онлайн журнал InFlora.ru обязательна