Новости

Содержание элемента в продуктах питания

Наполнить организм описываемым элементом можно не только лекарствами, но и благодаря нескольким питательным источникам. Давайте рассмотрим, в каких продуктах питания содержится литий. Итак, доктора советуют при нехватке лития кушать следующее:

• бурые и красные водоросли, в частности, морскую капусту;
• морскую рыбу и морепродукты;
• морковку;
• персики;
• капусту квашеную;
• печень, легкое, мясо;
• грибы (подосиновик);
• молочные продукты питания;
• растения семейства пасленовых (картошку, томаты, табак и баклажаны);
• свекольный сок;
• салат;
• редис;
• яйца куриные.

Рассмотрим содержание химического элемента в некоторых продуктах питания (объем лития указывается в мкг из расчета на сто граммов продукта):

• капуста квашеная – 0,4;
• картошка – 77;
• морковка – 6;
• подосиновик – 16;
• редиска – 23;
• салатные листья – 40;
• сок из персика – 3.

Как видим, больше всего содержится лития в картофеле, а меньше всего – в квашеной капусте.

Кроме того, литий содержится в питьевой водичке, каменной и морской соли, минеральных водах из горных источников, лепестках роз, растущих на побережье моря либо на горных склонах, чертополохе, бодяке, а также в растениях семейства гвоздичных.

Однако существуют и такие источники питания, которые, наоборот, мешают нормальному усвоению лития организмом. Сюда относится:

• кофеин (если регулярно употреблять в больших дозах);
• никотин;
• слишком соленая либо жареная пища.

Если вы хотите, чтобы в вашем организме было достаточное содержание лития, значит, постарайтесь придерживаться наших советов относительно того, что следует кушать и в каком количестве.

Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического лития.

Литий – серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, тверже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объемноцентрированную решетку (координационное число 8), которая при холодной обработке переходит в кубическую плотноупакованную решетку, где каждый атом, имеющий двойную кубооктаэдрическую координацию, окружен 12 другими. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340° С, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см3).

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин (Gmelin Leopold) (1788–1853) установил, что соли лития окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только ниже 380° С и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие пары щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

В целом, литий менее реакционноспособен, чем его аналоги. В то же время он намного легче других щелочных металлов реагирует с азотом, углеродом, кремнием и этим напоминает магний. Литий легко вступает в прямую реакцию с азотом с образованием нитрида Li₃N (ни один другой щелочной металл не обладает этим свойством). Эта реакция, хотя и медленно, идет уже при комнатной температуре, а при 250° C ход ее значительно ускоряется. При сжигании литий образует оксид Li₂O (с примесью пероксида Li₂O₂),

С водой литий реагирует с образованием гидроксида и выделением водорода. Литий растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор с металлической проводимостью. Если сравнить молярные отношения, то он почти на 50% более растворим, чем натрий (15,66 и 10,93 моль на килограмм NH₃, соответственно). В таком растворе литий медленно реагирует с аммиаком с выделением водорода и образованием амида LiNH₂.

Потенциал восстановления для лития (–3,045 В) на первый взгляд кажется аномальным, так как он ниже, чем у других щелочных элементов. Это связано с тем, что катиону лития, имеющему наименьший радиус, соответствует максимальная энергия гидратации, что делает образование гидратированного катиона энергетически более выгодным по сравнению с другими щелочными металлами.

В значительных количествах металлический литий первыми выделили в 1855 (независимо друг от друга) немецкий химик Роберт Бунзен и англичанин О.Матиссен. Как и Дэви, они получали литий электролизом, только электролитом в их опытах служил расплав хлорида лития. Первое промышленное производство лития было налажено в Германии в 1923. Металлический литий и сейчас получают электролизом расплавленной смеси 55% хлорида лития и 45% хлорида калия при ~450° С. Выделяющийся на аноде хлор – ценный побочный продукт.

Для получения лития иногда применяют и восстановление другими элементами, образующими устойчивые оксиды:

2Li₂O + Si = SiO₂ + 4Li

Сегодня в мире производится более 1000 т лития в год.

Металлический литий был впервые использован в коммерческих целях в 1920-е в виде сплава со свинцом для изготовления подшипников. Сейчас он применяется в производстве высокопрочных легких алюминиевых сплавов для строительства самолетов. С магнием литий образует чрезвычайно легкие сплавы, используемые для изготовления бронированных пластин и элементов космических объектов. Например, сплав, содержащий 14% лития, 1% алюминия и 85% магния, имеет плотность 1,35 г см–3.

Литий стал эффективным средством для удаления из расплавленных металлов растворенных в них газов. Небольшими добавками лития легируют чугун, бронзы, монель-металл (сплав, выплавляемый из медно-никелевых руд), а также сплавы на основе магния, алюминия, цинка, свинца и некоторых других металлов.

Мелкодисперсный элементарный литий намного ускоряет реакцию полимеризации изопрена. Расплавленный металлический литий-7, имеющий малое сечение захвата тепловых нейтронов, используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

В будущем, возможно, перспективными источниками электроэнергии станут системы из батарей Li/FeS_x. Эти батареи похожи на обычные свинцовые кислотные батареи наличием твердых электродов (отрицательный из сплава Li/Si, положительный из FeS_x) и жидкого электролита (расплав LiCl/KCl при 400° С).

ПрименениеПравить

Править

Править

Править

Теоретические характеристики ракетных топлив, образованных литием с различными окислителями.

Окислитель

Окислитель	Удельная тяга(Р1,сек)	Температура сгорания °С	Плотность топлива г/см3	Прирост скорости, ΔVид,25, м/сек	Весовое содерж.горючего %
Фтор	378,3 сек	5350 °C	0,999	4642 м/сек	28 %
348,9 сек	5021 °C	0,920	4082 м/сек	21,07 %
320,1 сек	4792 °C	1,163	4275 м/сек	24 %
334 сек	4946 °C	1,128	4388 м/сек	24,2 %
262,9 сек	3594 °C	0,895	3028 м/сек	41 %
339,8 сек	4595 °C	1,097	4396 м/сек	21 %
Кислород	247,1 сек	3029 °C	0,688	2422 м/сек	58 %
270,5 сек	2995 °C	0,966	3257 м/сек	28,98 %
239,7 сек	3006 °C	0,795	2602 м/сек	48 %
Азотная кислота	240,2 сек	3298 °C	0,853	2688 м/сек	42 %

Править

Править

Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов.

Ядерная энергетика Править

Изотопы 6Li и 7Li обладают разными ядерными свойствами (сечение поглощения тепловых нейтронов, продукты реакций) и сфера их применения различна.
Гафнат лития входит в сосав специальной эмали предназначенной для захоронения высокоактивных ядерных отходов содержащих плутоний.

Применяется в термоядерной энергетике.

6₃Li + 1n = 3₁H + 4₂He.

Литий-7 (теплоноситель) Править

Применяется в ядерных реакторах, использующих реакции с участием тяжёлых элементов, таких, как уран, торий или плутоний.

Править

Править

Править

Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов).

Примечания

1. ↑ . WebElements. Дата обращения 15 февраля 2014.
2. Литий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред.  И. Л. Кнунянц. — М.:  Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
3. [www.chemister.ru/Chemie/records.htm Книга рекордов Гиннесса для химических веществ]
4. J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
5.  (недоступная ссылка). Дата обращения 12 октября 2012.
6. ↑
7. Постнов К.А. . Дата обращения 30 ноября 2013.; см Рис. 11.1
8. . НАУЧНАЯ РОССИЯ (11 мая 2017).
9. М. Н. Диомидов, А. Н. Дмитриев. Покорение глубин. — Ленинград: Судостроение, 1964. — С. 226—230. — 379 с.

Применение

Сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный полупроводник для термоэлектропреобразователей (ЭДС около 530 мкВ/К).

Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный, литий-окисномедный, литий-двуокисномарганцевый, литий-иодсвинцовый, литий-иодный, литий-тионилхлоридный, литий-оксидванадиевый, литий-фторомедный, Литий-двуокисносерный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).

Кобальтат лития и молибдат лития показали лучшие эксплуатационные свойства и энергоёмкость в качестве положительного электрода литиевых аккумуляторов.

Гидроксид лития используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов. Добавление гидроксида лития к электролиту тяговых железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых аккумуляторных батарей повышает их срок службы в 3 раза и ёмкость на 21 % (за счёт образования никелатов лития).

Алюминат лития — наиболее эффективный твёрдый электролит (наряду с цезий-бета-глинозёмом).

Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров на центрах свободной окраски и для изготовления оптики с широкой спектральной полосой пропускания.

Перхлорат лития используют в качестве окислителя.

Сульфат лития используют в дефектоскопии.

Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет.

Сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются очень эффективными припоями. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике. Огромной прочностью обладает стекло на основе литий-алюминий-силиката, упрочняемого волокнами карбида кремния. Литий очень эффективно упрочняет сплавы свинца и придает им пластичность и стойкость против коррозии.

Триборат лития-цезия используется как оптический материал в радиоэлектронике. Кристаллические ниобат лития LiNbO₃ и танталат лития LiTaO₃ являются нелинейными оптическими материалами и широко применяются в нелинейной оптике, акустооптике и оптоэлектронике.Литий также используется при наполнении осветительных газоразрядных металлогалогеновых ламп.Гидроксид лития добавляют в электролит щелочных аккумуляторов для увеличения срока их службы.

В чёрной и цветной металлургии литий используется для раскисления и повышения пластичности и прочности сплавов. Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов.

Изотопы 6Li и 7Li обладают разными ядерными свойствами (сечение поглощения тепловых нейтронов, продукты реакций) и сфера их применения различна. Гафниат лития входит в состав специальной эмали, предназначенной для захоронения высокоактивных ядерных отходов, содержащих плутоний.

Высокогигроскопичные бромид LiBr и хлорид лития LiCl применяются для осушения воздуха и других газов.

Соли лития обладают нормотимическими и другими лечебными свойствами. Поэтому они находят применение в медицине.

Стеарат лития («литиевое мыло») используется в качестве загустителя для получения пастообразных высокотемпературных смазок машин и механизмов. 

Гидроксид лития LiOH, пероксид Li₂O₂ применяются для очистки воздуха от углекислого газа; при этом последнее соединение реагирует с выделением кислорода (например, 2Li₂O₂ + 2CO₂ → 2Li₂CO₃ + O₂), благодаря чему используется в изолирующих противогазах, в патронах для очистки воздуха на подлодках, на пилотируемых космических аппаратах и т. д.

Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий.

Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

Lithium. Evanescence

Литий, не хочу замыкаться в себеЛитий, не хочу забывать, каково остаться без всегоЛитий, хочу остаться влюбленной в свое гореО, но Боже я хочу расслабиться

Ложись в кровать, не заставляй меня спать однойНе смогла спрятать пустоту, ты открыл еёНикогда не хотела испытать такой холод… Просто ты Недостаточно выпил, чтобы сказать, что любишь меня

Я не могу оставаться собойИнтересно, что не так со мной?

Литий, не хочу замыкаться в себеЛитий, не хочу забывать, каково остаться без всегоЛитий, хочу остаться влюбленной в свое горе

В этот раз я не хочу быть сломленной,Подавляю свое желание вырваться.Здесь, в темноте, я знаю себя: я не смогуОсвободиться, пока не расслаблюсь, расслаблюсь…

Дорогой, все же я тебя прощаюЧто угодно лучше, чем остаться однойИ, кажется, что я должна была упасть, в конце концовЯ всегда нахожу себе место среди пепла…

Я не могу оставаться собойИнтересно, что не так со мной?

Литий, не хочу замыкаться в себеЛитий, не хочу забывать, каково остаться без всегоЛитий, хочу остаться влюбленной м-м-мЯ расслаблюсь…

 Автор перевода — Роман Гук

Получение

Сырьё

Исходным сырьём для лития служат два источника: минеральное сырьё (например, сподумен) и солевые растворы из соляных озёр, богатые солями лития. В обоих случаях результатом работы является карбонат лития Li₂CO₃.

Сподумен (силикат лития и алюминия) можно перерабатывать несколькими способами. Например, спеканием с сульфатом калия получают растворимый сульфат лития, который осаждают из раствора содой:

Li2SO4+Na2CO3⟶Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Na2CO3 -> Li2CO3 v + Na2SO4}}}

Солевые растворы предварительно выпаривают. В солевых растворах содержится хлорид лития LiCl. Однако вместе с ним содержатся большие количества других хлоридов. Для увеличения концентрации лития из выпаренного раствора осаждают карбонат лития Li₂CO₃, например по схеме

2LiCl+Na2CO3⟶Li2CO3↓+2NaCl{\displaystyle {\ce {2LiCl + Na2CO3 -> Li2CO3 v + 2NaCl}}}

Получение металла

Металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.

Электролиз

При электролизе используется хлорид лития. Его получают из карбоната по схеме:

Li2CO3+2HCl⟶2LiCl+H2O+CO2{\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2}}}

Поскольку температура плавления хлорида лития близка к температуре кипения лития, применяют эвтектическую смесь с хлоридом калия или бария, что понижает температуру расплава и позволяет избавиться от необходимости улавливать пары металла. Расход электроэнергии до 14 кВт∙ч на 1 кг лития. На другом электроде получают газообразный хлор.

Восстановление

Поскольку литий — активный металл, его восстановление из оксидов или галогенидов возможно только при немедленном удалении лития из зоны реакции. В противном случае невозможно сместить баланс реакции в нужную сторону. Литий удаляют из зоны реакции путём поддержания температур, при которых литий испаряется и покидает зону реакции в виде паров. Другие реагенты при этом должны оставаться в расплаве. Для восстановления используются кремний или алюминий, например:

2Li2O+Si⟶4Li↑+SiO2{\displaystyle {\ce {2Li2O + Si -> 4Li ^ + SiO2}}}

Рафинирование

Полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции, последовательно выпаривая разные металлы из сплава при определённых температурах.

Добыча

В 2015 году в мире добыли 32,5 тыс. тонн лития и его соединений в пересчёте на металл. Крупнейшие страны по добыче — Австралия, Чили и Аргентина. В России собственная добыча лития была полностью утрачена после распада СССР, но в 2017 году Россия запустила экспериментальную установку, позволяющую добывать литий из бедных руд с небольшими затратами.

Большая часть добывается из естественных водных линз в толще соляных озёр, в насыщенных соляных растворах которых концентрируется хлорид лития. Раствор выкачивается и выпаривается на солнце, полученная смесь солей перерабатывается. Содержание лития в растворе колеблется от 0,01 % до 1 %. Также значительная доля добычи приходится на минеральное сырьё, например, минерал сподумен.

Физические химические свойства

Литий — самый легкий металл; плотность (т-ра 0° С) 0,539 г/см³ tпл 180,54° С,tкип1327° С; температурный коэфф. линейного расширения 5,6 • 10 град ; коэфф. теплопроводности (т-ра 0° С) 0,17 кал/см • сек • град; теплоемкость (т-ра 0° С) 0,79 кал\г — град. Металлический литий обладает высокой электропроводностью.

Удельное электрическое сопротивление (т-ра 0° С)  8,12 мком. Металлический литий парамагнитен, соединения его диамагнитны. Пары Л. в основном одноатомны, окрашены в ярко-красный цвет, летучие соединения Л- окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет. Литий— мягкий металл, в холодном состоянии легко режется ножом.   Отличается  пластичностью и вязкостью,  легко  протягивается через фильеры, прокатывается в ленту.

Твердость по Моосу — 0,6 (тверже др. щелочных металлов); давление истечения (т-ра 15—20° С) 1,7 кгс/мм2]    модуль    упругости    500 кгс/мм2; предел прочности на растяжение  11,8  кгс/мм²;  относительное удлинение 50—70%. Металлический Л. на воздухе покрывается темно-серым  налетом — слоем  продуктов взаимодействия с азотом, кислородом и влагой воздуха. Состав такого слоя зависит от чистоты самого Л., состояния его поверхности, т-ры окружающей среды и влажности.

Если влажность   воздуха   не   превышает 80%, литий медленно реагирует с азотом, образуя нитрид Li3N, и лишь частично окисляется. В более влажном воздухе образуется в основном гидроокись LiOH. Т-ра вспышки технического Л. 200° С, а рафинированного 640° С. Л. горит с образованием окиси Li2О.

С сухим кислородом при низкой т-ре не реагирует. Взаимодействие литий с водой происходит более спокойно по сравнению с др. щелочными металлами — без плавления и самовозгорания с образованием гидроокиси LiOH и выделением водорода.    При    непосредственном взаимодействии расплавленного металла с водородом получается гид-pud LiH.

С кислородом литий образует окись Li2O и перекись Li2O2 (косвенным путем). С азотом взаимодействует при т-ре 250—460° С с образованием нитрида Li3N. При взаимодействии с галогенами дает галогениды LiF, LiCl, LiBr и Lil. Известно несколько халькогенидов — соединений Л. с серой, селеном и теллуром. Нагревание лития с серой приводит к получению сульфида Li2S — зеленовато-желтого     кристаллического вещества.

При действии элементарного селена на раствор металлического Л. в жидком аммиаке при т-ре — 33° С   выделяется   аммиакат селенида Л., к-рый при нагревании в вакууме при т-ре 150° С переходит в селенид Li2Se — кристаллы красно-коричневого цвета. С теллуром Л. образует бесцветные кристаллы теллурида Li3Te. С углеродом литий при нагревании дает карбид Li2C2 — бесцветные хрупкие кристаллы.

Свойства

Свойства элемента известны ученым давно. По сравнению с другими щелочными металлами он имеют ряд уникальных особенностей, по которым определяются основные сферы применения этого вещества.

Химические

Свойства:

• молярная масса — 6,941;
• валентность — 1;
• электроотрицательность — 1;
• атомный номер — 3;
• ковалентный радиус — 1,23 А;
• теплоемкость — 3,307 кДж/(кг·°С).

Литий проявляет стабильность находясь на воздухе. Из группы щелочных металлов он наименее активный. Про взаимодействии с сухим воздухом и кислородом практические не реагирует (при условии соблюдения комнатной температуры).

Взаимодействие лития с водой проходит относительно спокойно. При контакте с водой он начинает образовывать щелочь, выделять кислород. Металл плавает на поверхности жидкости, быстро растворяясь и издавая характерное шипение.

При влажном воздухе металл вступает в реакции с газами, которые содержатся в нем (особенно с азотом). Оксидная пленка покрывает поверхности лития при нагревании до 100–300°C. Пленка защищает металл от окислительных процессов.

При реакции с серой образуется сульфид (при условии нагревания до 130°C). С кремнием вступает в реакцию при нагревании до 700°C. Растворяется в жидком аммиаке, образуя раствор синего цвета.

Сера (Фото: Instagram / mineral.kirka.shop)

Физические

Свойства:

1. Плотность — 539 кг/м3 (при условии, что температура окружающей среды не превышает 20°C).
2. Теплопроводность — 70,8 Вт/(м•К).
3. Электрическое сопротивление — 9,29•10-8.
4. Линейное расширение — 5,6•10-5 К-1.
5. Температура плавления — 180,5°C.
6. Предел прочности на растяжение — 116 Мпа.
7. Температура кипения — 1340°C.

Показатель относительного удлинения — 70%.

Литий в биологии

Человеческий организм нуждается в небольшом количестве Li (суточная норма около 100 мкг для взрослого). Большая часть металла находится в тканях сердца, печени, лимфоузлах, плазме крови, надпочечниках, а также в щитовидной железе.

Литий участвует в некоторых важнейших биохимических процессах:

• играет важную роль в обмене жиров и углеводов;
• оказывает поддержку иммунной системе;
• участвует в предупреждении возникновения аллергии;
• понижает нервную возбудимость.

Препараты на основе лития используются в терапии с целью устранения или подавления психических дисфункций сознания и мозга. Выводится этот металл из организма с помощью почек.

ОКИСЬ И ПЕРЕКИСЬ ЛИТИЯ

С кислородом литий соединяется даже при обычной температуре, а при нагревании он воспламеняется и горит голубоватым пламенем. И в том и в другом случае образуется окись лития Li2О — тугоплавкое вещество, малорастворимое в воде. Другое соединение лития с кислородом — перекись лития Li2O2 — в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом —при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. При этом ив раствора выпадает вещество такого состава: Li2O2 •  H2O2 • ЗН2О. Если этот кристаллогидрат перекисей водорода и лития выдержать в вакууме над фосфорным ангидридом, то образуется свободная перекись лития.
Тот факт, что это соединение получается только «окольными путями», свидетельствует, что образование перекосных соединений для лития нехарактерно.

ДЛЯ КОНДИЦИОНИРОВАНИЯ ВОЗДУХА. Литиевые соли галогевоводородных кислот (кроме LiF) очень хорошо растворяются в воде. Но не это их главное достоинство. Растворы этих солей способны поглотать из воздуха аммиак, амины и другие примеси и, кроме того, при изменении температуры они обратимо поглощают пары воды. Это свойство дозволило применить хлорид и бромид лития в установках для кондиционирования воздуха.

КАК ПОЛУЧАЮТ ЛИТИЙ. Сказать, что литий получают электролизом—значит, почти ничего не сказать. Электролиз — лишь последняя стадия производства этого рассеянного элемента. Даже в сподумене и амблигоните — самых богатых литием минералах — содержание окиси элемента № 3 редко превышает 7%.
Один из распространенных методов извлечения лития из сподумена — обработка раздробленного минерала серной кислотой. При этом образуются окиси кремния и алюминия и растворимый в воде сульфат лития. Его выщелачивают водой и превращают сначала в карбонат, а затем в хлорид, который идет на электролиз.

ЛитератураПравить

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Википедия Литий адрес Викисловарь — адрес Викицитатник — адрес Викиучебник — адрес Викитека — адрес Викиновости — адрес Викиверситет — адрес

Выделить Литий и найти в:

Список ru-вики Вики-сайты на русском языке

• Страница 0 — краткая статья
• Страница — энциклопедическая статья
• Разное — на страницах: , , ,